南南同學學完了溶質質量分數後與小組同學到實驗室練習配製一定溶質質量分數的溶液。先用托盤天平稱取純淨的*氧化*於...

問題詳情：

南南同學學完了溶質質量分數後與小組同學到實驗室練習配製一定溶質質量分數的溶液。先用托盤天平稱取純淨的*氧化*於潔淨燒杯中，再用量筒量取自來水倒入燒杯中，攪拌後發現溶液中有白*渾濁物。對此現象小組同學都感到疑惑，於是進行了如下探究。【提出問題】白*渾濁物是什麼物質？

【查閲資料】①自來水是硬水，常常含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2。

②Ca(HCO3)2與足量的*氧化*反應方程式：Ca(HCO3)2+2NaOH = CaCO3↓+2H2O+ Na2CO3

Mg(HCO3)2與足量的*氧化*反應方程式： Mg (HCO3)2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2H2O+ Na2CO3

③Mg(OH)2在熱水中溶解度增大，可形成稀鹼溶液。

【作出猜想】猜想一：白*渾濁物是CaCO3

猜想二：白*渾濁物是Mg(OH)2

猜想三：白*渾濁物是  ▲      

【實驗探究】

①取*氧化*於燒杯中，加自來水水攪拌，杯壁發燙，原因是  ▲  。靜置冷卻、過濾。

②取①濾渣加稀鹽*，有氣泡冒出。

③另取①濾渣加熱的蒸餾水，在上層清夜中再加  ▲  試液，液體變紅

【得出結論】猜想  ▲  正確

【拓展延伸】南南認為實驗探究①過濾後的濾液是純淨的*氧化*溶液，對嗎？你的*方法是取少量濾液於試管中，向其中滴加  ▲  ，若有  ▲  ，則不是純淨的*氧化*溶液。

【實驗反思】①實驗室在配製溶液時應該使用  ▲  水。

②用  ▲  來判斷自來水是否是硬水。

【回答】

【作出猜想】猜想三：CaCO3 和Mg(OH)2      

【實驗探究】①*氧化*溶於水放熱。③*酞

【得出結論】三

【拓展延伸】足量的稀鹽*，氣泡產生（或“*化鈣，白*沉澱產生”等合理即可）

知識點：未分類

題型：綜合題