一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關説法...

問題詳情：

一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關説法正確的是(　　)

A．a、b、c、d、e中，c最穩定

B．b→a＋c反應的反應熱為反應物能量減生成物能量

C．b→a＋d反應的熱化學方程式為：3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)　ΔH＝＋116 kJ·mol－1

D．一定温度下，Cl2與NaOH溶液反應生成的產物有a、b、d，溶液中a、b、d的濃度之比可能為11∶1∶2

【回答】

*　D

解析　a、b、c、d、e中a能量最低，所以最穩定，故A錯誤；b→a＋c反應的反應熱為生成物能量減反應物能量，故B錯誤：b→a＋d，根據得失電子守恆得該反應方程式為3ClO－===ClO＋2Cl－，反應熱＝(64 kJ·mol－1＋2×0 kJ·mol－1)－3×60 kJ·mol－1＝－116 kJ·mol－1，所以該熱化學方程式為3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)'ΔH＝－116 kJ·mol－1，故C錯誤；一定温度下，Cl2與NaOH溶液反應生成的產物有a、b、d，根據得失電子守恆，溶液中a、b、d的濃度之比可能為11∶1∶2，故D正確。

知識點：化學反應中的能量變化

題型：選擇題