問題詳情:
某温度下的水溶液中,c(H+)=10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L。x與y的關係如圖所示。
(1)該温度下,水的離子積為________。
(2)該温度下,0.01 mol/L NaOH溶液的pH為_______________________________。
【回答】
解析:(1)該温度下,水的離子積為Kw=c(H+)·c(OH-)=10x×10y=10x+y,由圖像可知:x+y=-15,故Kw=10-15。
(2)該温度下,0.01 mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-2 mol/L,則c(H+)===1×10-13 (mol/L),所以pH=13。
*:(1)10-15 (2)13
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:填空題