問題詳情:
實驗小組的同學研討初中常見*、鹼、鹽之間的反應關係時,做了如下實驗,實驗中的每一步均有明顯現象,實驗*作及部分現象如下圖所示。
(資料)①CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ②*化鈣溶液呈中*。
回答下列問題:
(1)氣體D的化學式為_____________。
(2)步驟②的實驗現象為_______________。
(3)E溶液中的溶質可能是____________。
(4)B溶液的溶質由兩種元素組成,④中產生氣體的反應的化學方程式為______________。
(5)實驗後將盛有C固體燒杯中的上清液取出少量,繼續加入E溶液,仍有C固體析出,已知A與E中的陽離子相同,則實驗後所得溶液含有的溶質為_____________。
【回答】
CO2 紅*液體變為無* Na2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaCl、CaCl2、*酞
【解析】
【分析】
*酞試液遇鹼*溶液變紅,遇**溶液不變*,步驟①中有明顯現象,A溶液一定呈鹼*,步驟②是加入B溶液後有明顯實驗現象,B可能加入*溶液,例如鹽*,該實驗的實驗現象是紅*褪去,步驟③加入少量的固體C,產生了D氣體,固體完全消失,*和碳*鹽反應放出二氧化碳,C可能碳*鈣,D氣體可能二氧化碳,溶液在存在*化鈣或*化鈣和鹽*;步驟④是加入溶液E,先產生D氣體後產生C沉澱,碳**加入*化鈣和鹽*混合溶液中,先與鹽*反應生成二氧化碳,再與*化鈣反應生成碳*鈣沉澱,所以E溶液是碳**溶液。代入實驗過程,符合題意。
【詳解】
根據以上分析可知:
(1)氣體D是二氧化碳,其化學式為:CO2;
(3)**溶液能與鹼*溶液反應,生成中*溶液,所以步驟②的實驗現象為紅*液體變為無*;
(4)E溶液中的溶質可能是Na2CO3;
(5)B溶液的溶質由兩種元素組成,B可能是鹽*,碳**和鹽*反應生成*化*、水和二氧化碳,④中產生氣體的反應的化學方程式為:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
(6)實驗後將盛有C固體燒杯中的上清液取出少量,繼續加入E溶液,仍有C固體析出,説明有*化鈣存在,同時有生成的*化*和*酞,實驗後所得溶液含有的溶質為NaCl、CaCl2、*酞。
知識點:常見的*和鹼
題型:推斷題