問題詳情:
興趣小組設計實驗探究*氧化*的*質,請你參與他們的探究。
【實驗過程與分析】
實驗一 | 實驗二 | 實驗三 | |
實驗*作 | |||
實驗現象 | __________ | __________ | 無明顯現象 |
實驗結論 | *氧化*能與硫*銅發生反應 | *氧化*能與*化銨發生反應 | *氧化*不能與硫*發生反應 |
(1)實驗一的現象:___________。
(2)實驗二的現象:__________。
【實驗反思與拓展】
(3)實驗一中發生反應的化學方程式: _____。
(4)某同學認為實驗三的結論不正確,他改進了該實驗方案:先向*氧化*溶液中滴入幾滴*酞溶液並振盪,再滴入稀硫*,觀察到溶液由____*變為無*,由此可知*氧化*與稀硫*確實發生了反應,該反應的化學方程式為__________。
(5)由實驗三聯想到二氧化碳通入到*氧化*溶液中也沒有明顯現象,那麼二氧化碳與*氧化*是否發生了化學反應呢? (本實驗中忽略CO2溶於水)
①*同學設計瞭如圖所示實驗方案,當觀察到_________現象時,説明兩者發生了化學反應。
②乙同學重新設計實驗方案:取NaOH溶液於試管中,通入少量CO2,然後向所得溶液中加入____溶液,當觀察到_____現象時,也能*二氧化碳與*氧化*發生了化學反應。
【回答】
(1). 產生藍*沉澱,溶液由藍*變為無* (2). 溶液中有氣泡產生 (3). 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 (4). 紅 (5). 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (6). 氣球膨脹 (7). 足量稀鹽* (8). 有氣泡產生
【解析】(1)實驗一將*氧化*和硫*銅混合,二者能反應生成藍*的*氧化銅沉澱和硫**。所以能觀察到的現象是:溶液中有藍*沉澱產生,溶液由藍*變為無*。故*為:產生藍*沉澱,溶液由藍*變為無*;
(2)實驗二是將*氧化*和*化銨混合併加熱,二者能反應生成*化*、水和氨氣。所以能觀察到的現象是:溶液中有氣泡產生。故*為:溶液中有氣泡產生;
(3)通過分析可知,實驗一是將*氧化*和硫*銅混合,反應生成*氧化銅沉澱和硫**。故*為:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
(4)向*氧化*溶液中滴加*酞,由於*氧化*溶液顯鹼*,能夠使無**酞變紅。當向其中加入硫*後,硫*和*氧化*反應,生成硫**和水,此時溶液中的鹼被消耗,則溶液的鹼*變弱至恰好完全反應,溶液呈中*,則此時,中*的溶液不能使無**酞變*。則能觀察到溶液逐漸由紅*變為無*。故*為:紅、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;
(5)①滴入*氧化*後,*氧化*和二氧化碳反應生成碳**和水。而錐形瓶中的二氧化碳被消耗,則氣體減少,錐形瓶內的壓強也減小。而外界大氣壓大於內部大氣壓,則此時氣球會在大氣壓的作用下不斷膨脹。所以當觀察到氣球膨脹,可以**氧化*和二氧化碳反應。故*為:氣球膨脹;
②為了檢驗*氧化*是否和二氧化碳反應,可以滴入鹽*。*氧化*和鹽*反應生成*化*和水,但是反應沒有明顯的實驗現象。而*氧化*和二氧化碳反應生成碳**後,可以滴入足量稀鹽*,碳**和稀鹽*能反應生成*化*、水和二氧化碳。該過程中,能觀察到有氣泡產生。所以,當觀察到滴入稀鹽*後,溶液中有氣泡產生,可以*有碳**,即可以**氧化*和二氧化碳反應。故*為:足量稀鹽*、有氣泡產生(*合理即可)。
知識點:*和鹼單元測試
題型:實驗題