向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐漸加入某濃度的Na2CO3溶液，反應過程中產生氣體或沉澱的質量與加入...

問題詳情：

向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐漸加入某濃度的Na2CO3溶液，反應過程中產生氣體或沉澱的質量與加入的Na2CO3溶液的質量關係如圖，下列説法錯誤的是（　　）

A．OE發生化學反應：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑   

B．Q點數值是P點數值的兩倍  

C．G點溶液的pH＞7   

D．E點和F點的溶液中溶質種類相同

【回答】

【分析】加入的碳**先與鹽*反應，把鹽*消耗完了，才開始與*化鈣反應，開始生成沉澱，最後到達最高點説明已經完全反應，據此分析解答。

【解答】解：加入的碳**先與鹽*反應，把鹽*消耗完了，才開始與*化鈣反應，開始生成沉澱。最後到達最高點説明已經完全反應。

A、圖中OE段表示生成的氣體質量，發生的碳**與稀鹽*反應生成*化*、水和二氧化碳，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故選項選項正確。

B、由圖示可知碳**與鹽*反應生成氣體2.2g，碳**與*化鈣反應生成沉澱5.0g。設生成2.2g氣體所需的Na2CO3的質量為x，生成沉澱5.0g所需Na2CO3的質量為y

Na2CO3～CO2↑

106           44

 x            2.2g

       x＝5.3g

Na2CO3～CaCO3↓

106           100

 y             5.0g

        y＝5.3g

則Q點數值是P點數值的兩倍，故選項説法正確。

C、G點溶液中含有Na2CO3、NaCl兩種溶質，由於Na2CO3顯鹼*，NaCl顯中*，G點的溶液的pH＞7，故選項説法正確。

D、E點的溶質是*化*、*化鈣，F點的溶液中溶質*化*，故選項説法錯誤。

故選：D。

【點評】本題有一定難度，明確加入的碳**先與鹽*、再與*化鈣溶液反應是正確解答本題的關鍵。

知識點：未分類

題型：計算題