向BaCl2溶液中通入SO2後，將溶液分置於兩支試管中。向一份中加入NaOH溶液，出現白*沉澱A；另一份通入少...

問題詳情：

向BaCl2溶液中通入SO2後，將溶液分置於兩支試管中。向一份中加入NaOH溶液，出現白*沉澱A；另一份通入少量Cl2，產生白*沉澱B。試回答下列問題：

(1)若不考慮SO2與水的反應，向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現象，“無明顯現象”可能是“不反應”，也可能是“反應但無現象”。此處應為_____________________________，

原因是________________________________________________________________。

(2)沉澱A的化學式為____________，該沉澱能否溶於稀鹽*？____________。

(3)寫出生成沉澱B的離子方程式：__________________________________________。

(4)生成2.33 g沉澱B，需消耗標準狀況下的Cl2的體積為________mL。

【回答】

*：(1)不反應　弱*不能制強*　 　(2)BaSO3　能

(3)Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O=== BaSO4?＋2Cl－＋4H＋　(4)224

知識點：二氧化硫

題型：實驗,探究題