問題詳情:
取一定質量Fe2O3 與Al2O3的混合物,恰好和100g質量分數為9.8%稀硫*完全反應,原混合物中氧元素的質量是
A.0.8g B.1.6g C.1.8g D.3.6g
【回答】
B
【解析】根據氧化鐵和氧化鋁與稀硫*反應的化學方程式結合硫*的質量,根據氧元素的質量守恆來完成解答.
解:氧化鐵和氧化鋁與稀硫*反應的化學方程式為:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O,Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O由於氧化鋁和氧化鐵的混合物與100g質量分數為9.8%硫*恰好完全反應,分析化學方程式可以知道硫*根中氧元素沒有發生改變,依然在硫*根中,而氧化鋁和氧化鐵中的氧元素則轉變為水中的氧元素,即混合物中氧元素的質量和水中氧元素的質量相等,由方程式可得硫*與水的關係式為H2SO4~H2O~O,設混合物中氧元素的質量是為x,則H2SO4 ~ H2O ~ O
98 16
100g×9.8% x
98∶100g×9.8%=16∶x
x=1.6g
分析所給的選項可以知道選項B是正確的.
故選B.
點睛:質量守恆定律及其應用;有關溶質質量分數的簡單計算;化合物中某元素的質量計算.
知識點:未分類
題型:選擇題