問題詳情:
我國是世界鉛生產和鉛消費的最大國,而鉛的冶煉方法具有成本高、污染嚴重等缺點。化學沉澱法是除去**廢水中Pb2+的主要方法,根據其原理不同可以分為*氧化物沉澱法、硫化物沉澱法、**鹽沉澱法、鐵氧體沉澱法等。水溶液中各形態鉛的百分含量x與溶液pH變化的關係如圖所示。向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,溶液變渾濁,繼續滴加NaOH溶液又變澄清。
(1)若採用*氧化物沉澱法除去溶液中的Pb2+,應將溶液的pH調至約為___。pH≥13時,溶液中發生的主要反應的離子方程式為___。
(2)向**含鉛廢水中加Na2S可將Pb2+轉化為PbS除去,使用該方法通常先將溶液pH調至6左右,若溶液pH過低會導致___。已知Kap(PbS)=8.0×10-28,國家規定的廢水排放標準中鉛含量不高於0.5 mg⋅L-1,若某工廠處理過的廢水中S2-濃度為2.0×10-20mol⋅L-1,該廢水中鉛含量___(填“已經”或“尚未”)達到國家規定的排放標準。
【回答】
10(9.5∼10均可) Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42- 產生大量H2S造成污染 已經
【詳解】
若採用*氧化物沉澱法除去溶液中的,根據圖像知應將溶液的pH調至約為均可;時,由圖像可知,溶液中發生的主要反應的離子方程式為;故*為:均可;;
向**含鉛廢水中加可將轉化為PbS除去,使用該方法通常先將溶液pH調至6左右,若溶液pH過低,溶液的**太強,硫離子會與*離子反應放出硫化*,會導致產生大量 造成污染;已知,國家規定的廢水排放標準中鉛含量不高於,若某工廠處理過的廢水中濃度為 ,則,鉛含量為,所以該廢水中鉛含量已經達到國家規定的排放標準。故*為:產生大量 造成污染;已經。
知識點:沉澱溶解平衡
題型:填空題