問題詳情:
、Cr3+對環境具有極強的污染*,含有、Cr3+的工業廢水常採用NaOH沉澱方法除去。
已知:①常温下,Cr3+完全沉澱(c≤1.0×10−5 mol· L−1) 時,溶液的pH為5;NaOH過量時Cr(OH)3溶解生成:Cr3++3OH−Cr(OH)3+H++H2O。②還原產物為Cr3+。③lg3.3=0.50。
請回答下列問題:
(1)常温下,Cr(OH)3的溶度積常數Ksp[Cr(OH)3]=___________。
常温下,向50 mL 0.05 mol·L−1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L−1的NaOH溶液50 mL,充分反應後,溶液pH為_______________。
(3)為了測定工業廢水中Na2Cr2O7的濃度,進行如下步驟:
Ⅰ.取100 mL濾液;
Ⅱ.用c mol·L−1的標準KMnO4**溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液b mL;
Ⅲ.取b mL濾液,用上述FeSO4溶液滴定,達到滴定終點時,消耗d mL FeSO4溶液。
①步驟Ⅱ中的滴定過程應選用_______(填“*式”或“鹼式”)滴定管,滴定管裝液前的*作是_______。
②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為_______mol·L−1。
(4)根據2+2H++H2O設計圖示裝置(均為惰*電極)電解Na2CrO4溶液製取Na2Cr2O7,圖中右側電極連接電源的_________極,其電極反應為___________________。
【回答】
(1)1.0×10−32 (3分) 13.5(3分)
(3)①*式(1分) 潤洗(1分) ②(3分)
(4)正(2分) 4OH−−4e−O2↑+2H2O(2分)
知識點:電化學 膠體
題型:填空題