問題詳情:
下表為部分的元素週期表,(用元素符號或化學式回答問題):
B | ||||||||
…… | C | D | ||||||
A | …… | E | F | G |
(1)元素A離子的結構示意圖為______________,單質C的電子式_______________。化合物A2F的電子式_______________,E在元素週期表中的位置第____週期,第____主族。
(2)B單質屬於____________(原子晶體、離子晶體、分子晶體)
(3)G單質與水的反應方程式為____________________ ;
(4)下列説法正確的是
A、離子半徑:A+<D2-<F2- B、簡單氣態*化物的穩定*:D<F
C、G最高氧化物的水化物的鹼*比F強 D、E元素的非金屬*比D元素強
【回答】
【*】 (1). (2). (3). Na+[]2-Na+ (4). 三 VA (5). 分子晶體 (6). Cl2+H2OHCl+HClO (7). A
【解析】
【分析】
根據元素在週期表中的位置確定元素,進而用化學用語回答相關問題,用元素週期律比較物質的*質。
【詳解】由元素在週期表中位置可知,A(Na)、B(He)、C(N)、D(O)、E(P)、F(S)、G(Cl)。
(1)A原子失去最外層1個電子形成A離子(Na+),其結構示意圖為。兩個C原子通過3對共用電子對結合成單質分子(N2),其電子式為。化合物A2F(Na2S)的電子式Na+[]2-Na+。E(P)在元素週期表中的位置第三週期,第VA族。
(2)B單質為單原子分子,固體為分子晶體。
(3)G單質(Cl2)與水的反應方程式為Cl2+H2OHCl+HClO。
(4)A、Na+、O2-電子層結構相同,Na+核電荷較大、半徑較小;S2-比O2-電子層數多、半徑較大,故離子半徑A+(Na+)<D2-(O2-)<F2-(S2-),A正確;
B、O的非金屬*大於S,故簡單氣態*化物的穩定*H2O>H2S,B錯誤;
C、G(Cl)元素的非金屬*大於F(S),則G最高氧化物的水化物(HClO4)的**比F(H2SO4)強,C錯誤;
D、據表中非金屬*規律,有非金屬*D(O)> C(N)> E(P),則E元素的非金屬*比D元素弱,D錯誤。
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:填空題