下列説法正確的是A．銅鋅原電池中，鹽橋中的K＋和NO分別移向負極和正極B．SiO2(s)＋2C(s)===Si...

問題詳情：

下列説法正確的是

A．銅鋅原電池中，鹽橋中的K＋和NO分別移向負極和正極

B．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必須在高温下反應才能發生，則ΔH>0

C．室温下，將Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀釋，減小

D．電解精煉銅時，若*極析出3.2 g銅，則陽極失電子數大於6.02×1022

【回答】

B

【解析】

A.原電池中陽離子向正極遷移，*離子向負極遷移，所以鹽橋中的K+向正極遷移，NO3-向負極遷移。A項錯誤；

B.該反應熵增加（即△S>0），因高温下才能發生反應，低温下不能反應，即低温下△H－T△S>0，所以△H>0。B項正確；

C.因為混合溶液中存在HCO3-H++CO32-平衡，其平衡常數K=，即=，K只與温度有關，加水稀釋過程中K值不變，而c(H+)增大，所以增大，C項錯誤；

D. 電解精煉銅時，*極只有Cu2+放電：Cu2++2e-=Cu，3.2 g銅的物質的量==0.05mol，所以*極得到電子的物質的量為0.05mol×2e-=0.1mole-，即6.02×1022個電子，根據電解池中電子轉移守恆可知陽極失去的電子數也為6.02×1022。D項錯誤；*選B。

【點睛】

本題易錯點是C選項，CO32-水解生成HCO3-：CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3-電離產生CO32-：HCO3-CO32-+H+，從這兩個平衡移動的“此長彼消”角度不易判斷，若從HCO3-電離平衡常數入手分析便能準確判斷值的變化。

知識點：原電池

題型：選擇題