問題詳情:
下列説法正確的是( )
A.銅鋅原電池中,鹽橋中的K+和NO分別移向負極和正極
B.SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)必須在高温下反應才能發生,則ΔH>0
C.室温下,將Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀釋,減小
D.電解精煉銅時,若*極析出3.2 g銅,則陽極失電子數大於6.02×1022
【回答】
* B
解析 原電池中陽離子向正極遷移,*離子向負極遷移,所以鹽橋中的K+向正極遷移,NO向負極遷移,A項錯誤;該反應熵增加(即ΔS>0),因高温下才能發生反應,低温下不能反應,即低温下ΔH-TΔS>0,所以ΔH>0,B項正確;因為混合溶液中存在HCOH++CO,其平衡常數K=,即=,K只與温度有關,加水稀釋過程中K值不變,而c(H+)增大,所以增大,C項錯誤;電解精煉銅時,*極只有Cu2+放電:Cu2++2e-===Cu,3.2 g銅的物質的量為=0.05 mol,所以*極得到電子的物質的量為0.05 mol×2e-=0.1 mol e-,即6.02×1022個電子,根據電解池中電子轉移守恆可知陽極失去的電子數也為6.02×1022,D項錯誤。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題