某校高三同學高考前重做以下兩個課本實驗，請你回答實驗過程中的相關問題：（1）鋁熱反應實驗：取磁*氧化鐵粉按課本...

問題詳情：

某校高三同學高考前重做以下兩個課本實驗，請你回答實驗過程中的相關問題：

（1）鋁熱反應實驗：取磁*氧化鐵粉按課本中的實驗裝置（如圖）進行鋁熱反應，將反應

後所得“鐵塊”溶於鹽*，向反應後的溶液中滴加KSCN溶液，發現溶液變血紅*。

①出現這種現象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒反應完的

磁*氧化鐵外，還有一種可能原因是　                        。

② 若要*反應所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用             （填化學式）溶液，所發生反應的離子方程式為　                          。

（2）化學反應速率影響因素的探究實驗：

  KI在經*化的溶液中被空氣氧化的反應式為：4H+ + 4I-+ O2 = 2I2 + 2H2O。該反應的速率受温度、*度、溶劑、試劑濃度等影響，可用澱粉與*的顯*反應來觀測該反應的速率。已知，澱粉與*的顯*反應在温度升高時靈敏度會降低，高於75℃則不能顯*；澱粉濃度越高顯*越靈敏、顏*也越深。

實驗小組擬用0.8 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1H2SO4溶液、澱粉溶液等來探究温度、*度對上述反應速率的影響，他們做了A—C三組實驗，部分實驗數據如下表：

①為確保A組實驗在39℃下進行，應採用的控温*作方法是               。

②A—C三組實驗時，都加入了5mL水，其目的是                       。

③B組實驗中“沒出現藍*”，原因是                                    。

④請你為小組設計D組實驗方案（在表格空白處填入你設計的5個數據），以幫助小組完成探究目標。

⑤按你設計的實驗數據，請你預測一個t值，並寫出與你預測相對應的探究實驗結論              。

【回答】

【*】（16分，每空2分）

（1）①生成的鐵又有一部分被空氣氧化

②NaOH（回答其它強鹼也得分），2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO＋3H2↑。

（2）①將量出的各種溶液分別裝在試管中，再將試管全部放在同一水浴中加熱，用温度計測量試管中溶液的温度

②為了在後續研究*度因素對反應速率影響時保持KI和澱粉濃度不變（凡表達出“控制變量”、“對比實驗”意思的各種合理*都得分）

③温度（TB）高於75℃，澱粉與*不顯*。

④

（温度必須為39℃或5℃，KI溶液體積必須為5ml，澱粉溶液為1ml，水和硫*溶液總體積為20ml的各種組合*均得分）。

 ⑤設計*體積＜10mL時，t預測值要大於同温對比值；設計*體積＞10mL時，t預測值要小於同温對比值（合理範圍內的數值都給1分）。結論為：*度越大反應速率越快（1分）（若得出結論為：*度越大反應速率越慢，不給分）。

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題