海洋是一個遠未完全開發的巨大化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。工業上從海水中可提取許多廣泛應...

問題詳情：

海洋是一個遠未完全開發的巨大化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。工業上從海水中可提取許多廣泛應用於生活、生產、科技等方面的物質和原料。

Ι．從海水中獲得淡水

下列方法常用於海水淡化的是    ▲       （填字母）。

A.蒸餾法      B.吸附法       C.沉澱法       D.過濾法

Ⅱ．從海水中提取溴（Br2）

工業上通常是將*氣通入海水曬鹽後的母液中，將溶液中的溴化*（NaBr）轉化為溴單質（Br2），然後鼓入熱空氣，使溴單質（Br2）從溶液中揮發出來，冷凝後得到粗溴。該過程中主要反應的化學方程式為                                    ▲                 ，其反應類型是    ▲        。

Ⅲ．從海水中提取金屬鎂

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，工業上從海水曬鹽後的母液中提取鎂的主要流程如下：

初三化學期中 3-3

試回答下列問題：

（1）石灰乳主要成分的化學式為     ▲        。

（2）Mg(OH)2中加入試劑a發生反應的化學方程式為           ▲                      。

（3）*作b是在HCl氣體氛圍中高温灼燒進行的。若直接灼燒MgCl2·6H2O晶體，則生成MgO和另外兩種化合物，寫出有關反應的化學方程式           ▲                    。

Ⅳ．以海水中提取的食鹽為原料製備純鹼

製備過程中主要涉及以下三步反應：

① CO2+NH3+H2O ══NH4HCO3

△

② NH4HCO3 + NaCl══NaHCO3  + NH4Cl

③ 2NaHCO3══ Na2CO3+ CO2  + H2O

試回答下列問題：

（1）製備過程中可以直接循環回收利用的物質是H2O和     ▲             。

（2）在實驗室裏*反應③中的NaHCO3已完全分解的具體*作是  ▲                           

                                                                        。

溶液PH

（3）某化學興趣小組認為，在碳***完全分解的情況下，所得的純鹼中也會混有來自反應②中的雜質，為此他們進行了如下探究：

a．取2.2g純鹼樣品，加水完全溶解得100g溶液；

b．配製100g 3.65%的稀鹽*；

c．取上述一種溶液25g於錐形瓶中，再將另一種溶液

滴入的溶液質量（g）

逐滴加入錐形瓶內，反應後溶液的pH變化情況如

右圖所示。

步驟c中當滴入另一種溶液為10g時，錐形瓶內物質恰好完全反應。則純鹼樣品中碳**的質量分數為     ▲       （寫出計算過程，計算結果保留1位小數）

【回答】

Ι.  A 

Ⅱ.  Cl2 + NaBr ══ NaCl + Br2       置換反應 

Ⅲ.（1）Ca(OH)2  

△

（2）2HCl+ Mg(OH)2══ MgCl2+ 2H2O

（3）MgCl2·6H2O ══  MgO + 2HCl↑+5H2O↑

Ⅳ. （1）CO2

（2）取分解後的樣品，繼續在坩堝中加熱灼燒，發現固體質量不發生變化，説明分解完全。（或取分解後的樣品，放試管中加熱，沒有產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，説明分解完全）

（3）分析可知滴入到錐形瓶的溶液為稀鹽*

參加加反應HCl的質量＝10g×3.65% =0.365g

 設參加反應碳**的質量為X

  Na2CO3  +  2HCl══ 2NaCl + H2O + CO2↑

        106     73

        X      0.365g  (1分)

      106:X ＝ 36.5 : 0.365g

X=0.53g（1分）

碳**的質量＝0.53g×100g/25g=2.12g

碳**的質量分數＝ 2.12/2.2  ×100% ＝96.4 % （1分）

知識點：自然界的水單元測試

題型：填空題