某無*溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，對該溶液進行下列實驗...

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問題詳情：

某無*溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、Mg2+、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，對該溶液進行下列實驗，實驗*作和現象如下表：

步驟	* 作	現象
（1）	取少量溶液滴加幾滴石蕊試液	溶液變藍
（2）	另取少量溶液滴加過量*水，再加入CCl4振盪，靜置	上層無,下層呈橙紅
（3）	取（2）上層溶液,加入過量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，過濾	有白*沉澱產生
（4）	向（3）的濾液中加入過量AgNO3溶液和稀HNO3	有白*沉澱產生

下列結論正確的是（）

A．可能含有 Cl一、Mg2+、SO42一 B．肯定含有 Na+、Br-、SO32-

C．肯定沒有 Ba2+、Br-、Cl- D．不能確定 Mg2+ 、SO32-、SO42-

【回答】

【*】B

【解析】（1）取少量溶液滴加幾滴石蕊試液，溶液變藍，説明溶液呈鹼*，由於離子組中沒有OH- 離子，説明含強弱弱*鹽的弱*根離子，應含有SO32-離子，水解呈鹼*，SO32-離子和Ba2+、Mg2+離子生成BaSO3 、MgSO3沉澱，不能大量共存，則一定沒有Ba2+、Mg2+離子，根據溶液電中*，溶液中一定含有Na+離子；（2）另取少量溶液滴加過量*水，再加入CCl4 振盪，靜置，上層無*，下層呈橙紅*，説明溶液中含有Br-離子；（3）取（2）上層溶液，加入過量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 ，過濾，有白*沉澱產生，生成的沉澱為BaSO4 ，由於加入的*水有強的氧化*，會將原溶液中的SO32-離子氧化為SO4 2- 離子，因此不能説明原溶液中是否含有SO4 2- 離子；（4）向（3）的濾液中加入過量AgNO3 溶液和稀HNO3 ，有白*沉澱產生，該沉澱為AgCl，因第（2）步*作加入；*水中引入Cl-離子，因此不能説明溶液中含有Cl-離子。綜上所述可知，在原溶液中一定含有Na+、Br-、SO32-，一定不含有Ba2+、Mg2+離子，不能確定的離子是SO4 2- 、Cl-離子。故選項B正確。

知識點：離子反應

題型：選擇題

Tags：Ba2 溶液 Br Mg2 SO32

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