現有碳*鈣和*化鈣的固體混合物16g,其中含碳元素1.2g,將該混合物加入到100g稀鹽*中，恰好完全反應。計...

問題詳情：

現有碳*鈣和*化鈣的固體混合物16g,其中含碳元素1.2g,將該混合物加入到100 g稀鹽*中，恰好完全反應。計算:

（1）原固體混合物中碳*鈣的質量分數為多少?

（2）所得溶液溶質的質量分數(結果保留至0.1%)。

【回答】

（1）10g （2）15.3%

【詳解】

解：（1）由碳元素質量守恆可知，混合固體中碳元素的質量=碳*鈣中碳元素質量=1.2g，則碳*鈣的質量=；

（2）設生成*化鈣的質量為x，產生二氧化碳的質量為y

   x=11.1g

   y=4.4g

所得溶液中*化鈣的質量分數=。

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題