向10g大理石樣品（雜質不溶於水，也不與鹽*反應）分兩次加入一定溶質質量分數的稀鹽*，充分反應後燒杯內物質總質...

問題詳情：

向10g大理石樣品（雜質不溶於水，也不與鹽*反應）分兩次加入一定溶質質量分數的稀鹽*，充分反應後燒杯內物質總質量變化如圖所示。

請計算：

（1）該大理石樣品中碳*鈣的質量分數是　   　；

（2）計算所用稀鹽*的溶質質量分數；

【回答】

解：

根據質量守恆定律可得，生成的二氧化碳的總質量為10g+50g+50g﹣106.7g＝3.3g

由於加入第一個50g稀鹽*對應2.2g二氧化碳，所以生成3.3g二氧化碳時消耗的鹽*的質量為75g。

設該大理石樣品中碳*鈣的質量分數為x，所用稀鹽*的溶質質量分數為y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100         73                      44

10gx        75gy                 3.3g

＝＝

x＝75%

y＝7.3%

故*為：

（1）75%；

（2）7.3%。

知識點：各地中考

題型：計算題