把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑Ⅰ　C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0       ...

問題詳情：

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑Ⅰ　C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0          ①

途徑Ⅱ　先制水煤氣：

C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0           ②

再燃燒水煤氣：

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3<0               ③

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4<0                ④

(1)途徑Ⅰ放出的熱量理論上________(填“大於”“等於”或“小於”)途徑Ⅱ放出的熱量。

(2)ΔHΔHΔHΔH4的數學關係是_______________________________。

(3)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH1＝－25 kJ·mol－1①

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)

ΔH2＝－47 kJ·mol－1②

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH3＝19 kJ·mol－1③

請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：____________________________________

________________________________________________________________________。

【回答】

解析：(1)根據蓋斯定律可知反應的熱效應與反應途徑無關。

(3)根據蓋斯定律：由可得所求熱化學方程式。

*：(1)等於

(2)ΔH1＝ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4)

(3)FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)

ΔH＝－11 kJ·mol－1

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：填空題