為探究工業尾氣處理副產品X(黑*固體，僅含兩種元素)的組成和*質，設計並完成如下實驗：請回答：（1）X含有的兩...

問題詳情：

為探究工業尾氣處理副產品X(黑*固體，僅含兩種元素)的組成和*質，設計並完成如下實驗：

請回答：

（1）X含有的兩種元素是__________，其化學式是____________。

（2）無*氣體D與*化鐵溶液反應的離子方程式是____________________。

（3）已知化合物X能與稀鹽*反應，生成一種淡黃*不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518 g·L-1），寫出該反應的化學方程式________________________________________。

【回答】

【*】    (1). Fe、S    (2). Fe2S3    (3). SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+    (4). Fe2S3 + 4HCl = 2H2S↑+ 2FeCl2 + S↓

【解析】

【分析】

本題考查化學反應流程圖、離子反應方程式的書寫及物質的推斷等知識。根據向B加入KSCN溶液後，C為血紅*溶液為突破口，可以推知B為FeCl3，C為Fe(SCN)3，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3) = 32g/160g/mol = 0.2 mol，n(Fe) = 0.4 mol，m(Fe) = 0.4mol56g/mol = 22.4g，X燃燒生成的無*氣體D，D使FeCl3溶液變為淺綠*，再加BaCl2生成白*沉澱，可知含有X中含有S元素。再根據各元素的質量求出個數比，據此分析作答。

【詳解】（1）B加入KSCN，C為血紅*溶液，可以知道B為FeCl3，C為Fe(SCN)3等，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3) = 32g/160g/mol = 0.2 mol，n(Fe) = 0.4 mol，m(Fe) = 0.4mol56g/mol = 22.4g，X燃燒生成的無*氣體D，D使FeCl3溶液變為淺綠*，再加BaCl2生成白*沉澱，可知含有X中含有S元素，且m(S) = 41.6g-22.4g = 19.2g，n(S)=  = 0.6mol，可以知道n(Fe):n(S) = 2:3，應為Fe2S3，故*為：Fe、S；Fe2S3；

（2）無*氣體D為SO2，與*化鐵發生氧化還原反應，離子方程式為SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+，故*為：SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+；

(3)化合物X能與稀硫*反應，生成一種淡黃*不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518g/L，淡黃*不溶物為S，氣體的相對分子質量為1.518×22.4L=34，為H2S氣體，該反應的化學方程式為Fe2S3 + 4HCl = 2H2S↑+ 2FeCl2 + S↓，故*為：Fe2S3 + 4HCl = 2H2S↑+ 2FeCl2 + S↓

【點睛】用化合價升降法配平氧化還原反應方程式，必須遵循兩個基本原則：一是反應中還原劑各元素化合價升高的總數和氧化劑各元素化合價降低的總數必須相等，即得失電子守恆；二是反應前後各種原子個數相等，即質量守恆。對氧化還原型離子方程式的配平法：離子方程式的配平依據是得失電子守恆、電荷守恆和質量守恆，即首先根據得失電子守恆配平氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數，在此基礎上根據電荷守恆，配平兩邊離子所帶電荷數，最後根據質量守恆配平其餘物質的化學計量數。

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題