問題詳情:
某實驗小組同學欲探究SO2的*質,並測定空氣中SO2的含量。他們設計如下實驗裝置(如圖),請你參與探究,並回答問題:
(1)裝置中的氨水可吸收多餘的SO2,發生反應的離子方程式是___________,使用倒立的漏斗能防止倒吸的原因是________________。
(2)裝置B用於檢驗SO2的漂白*,其中所盛試劑為__________,裝置D用於檢驗SO2的_____*質;
(3)裝置C中發生的現象是_______________;
(4)如果用硫*和亞硫**反應制取二氧化硫,裝置如圖所示。其中a導管的作用是___________________,所用硫*為70%濃硫*,不用稀硫*原因是______________。
(5)他們擬用以下方法(如圖)測定空氣中SO2含量(假設空氣中無其他還原*氣體)。
方案1:
① 洗氣瓶C中溶液藍*消失後,若沒有及時關閉活塞A,則測得的SO2含量______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
方案Ⅱ:
② 實驗中若通過的空氣的體積為33.6L(已換算成標準狀況),最終所得固體質量為0.233g,試通過計算確定該空氣中二氧化硫的含量是否合格(計算過程): ____________。(空氣中二氧化硫的體積分數小於0.05%表示合格)
【回答】
【*】 SO2+NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O 漏斗的體積較大,發生倒吸時,液麪下降,與漏斗脱離,倒吸的液體又回落 品紅溶液 氧化* 溴水的橙*褪去 使漏斗中的液體能順利流下 SO2易溶於水 偏低 計算略,0.067%不合格
知識點:非金屬元素的單質及其化合物
題型:實驗,探究題