固體X由四種元素組成，為探究其組成和*質，設計並完成如下實驗：（1）固體X中含有H、O、

問題詳情：

固體X由四種元素組成，為探究其組成和*質，設計並完成如下實驗：

（1）固體X中含有H、O、______和______元素。

（2）寫出固體X受熱分解的化學方程式______。

（3）取少量固體B溶於稀硫*，加入適量的KI溶液，反應後溶液顯棕黃*，同時產生一種白*的*化物沉澱，寫出產生該現象的離子方程式______。

【回答】

【*】    (1). C    (2). Cu    (3). Cu3（OH）2（CO3）23CuO+H2O+2CO2↑    (4). 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

【解析】

【分析】

由固體隔絕空氣加熱生成1.8g水可知，含H原子的物質的量n=1.8g/18g∙mol-1×2=0.2mol，質量為0.2g；氣體A與石灰水反應生成白*沉澱為碳*鈣，其物質的量n=20.0g/100g∙mol-1=0.2mol，所以碳原子的物質的質量為m=0.2mol×12g/mol=2.4g；固體B與CO反應生成紫紅*固體為Cu，則B為CuO，其物質的量為24.0g/80g∙mol-1=0.3mol，所以銅的質量為m=0.3mol×64g/mol=19.6g；剩餘質量為34.6g-0.2g-2.4g-19.6g=12.4g，所以X中含O為n=12.4g/16g∙mol-1=0.8mol，則n（Cu）：n（C）：n（H）：n（O）=3：2：2：8，X為Cu3（OH）2（CO3）2，以此來解答。

【詳解】（1）由上述分析可知，固體X中含有H、O、C、Cu元素，故*為：C；Cu；

（2）固體X受熱分解的化學方程式為Cu3(OH)2(CO3)23CuO+H2O+2CO2↑，故*為：Cu3(OH)2(CO3)23CuO+H2O+2CO2↑；

（3）取少量固體B溶於稀硫*，生成硫*銅，加入適量的KI溶液，反應後溶液顯棕黃*，同時產生一種白*的*化物沉澱，可知生成*和CuI，產生該現象的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故*為：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題