如圖所示原電池裝置中，電解質溶液為硫*，下列有關敍述錯誤的是（　　）A.產生1gH2，消耗鋅的質量65gB.供...

問題詳情：

如圖所示原電池裝置中，電解質溶液為硫*，下列有關敍述錯誤的是（　　）

A. 產生1 g H2，消耗鋅的質量65 g

B. 供電時的總反應為：Zn+2H+═Zn2++H2↑

C. 該裝置不可實現化學能全部轉化為電能

D. 銅做正極發生還原反應

【回答】

【*】A

【解析】A、原電池工作時總反應為：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，產生1gH2，消耗鋅的質量32.5g，故A錯誤；B、原電池工作時總反應為：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，故B正確；C、該裝置為原電池，原電池是化學能轉化為電能的裝置，但不可實現化學能全部轉化為電能，故C正確；D、銅為正極，H＋ 得電子發生還原反應，故D正確；

點睛：本題考查原電池知識，側重於學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，有利於培養學生的良好的科學素養，提高學習的積極*，難度不大，注意把握原電池的工作原理。解題關鍵：鋅比銅活潑，鋅為負極，發生氧化反應，銅為正極，發生還原反應，原電池工作時總反應為：Zn+H＋=Zn2＋+H2↑，原電池是化學能轉化為電能的裝置，以此解答該題。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題