下列敍述正確的是(　　)A．稀醋*中加入少量醋**能增大醋*的電離程度B．25℃時，等體積等濃度的**與氨水混...

問題詳情：

下列敍述正確的是(　　)

A．稀醋*中加入少量醋**能增大醋*的電離程度

B．25 ℃時，等體積等濃度的**與氨水混合後，溶液pH＝7

C．25 ℃時，0.1 mol·L－1的硫化*溶液比等濃度的硫化*溶液的導電能力弱

D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合後加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)

【回答】

【解析】　A．醋*是弱電解質，存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋**，使溶液中的c(CH3COO－)增大，電離平衡逆向移動，抑制醋*的電離，故不正確。B.25 ℃時，等體積等濃度的**與氨水完全反應生成NH4NO3，NH4NO3是強*弱鹼鹽，NH發生水解，溶液呈**，pH<7，故不正確。C.H2S是弱電解質，部分電離，而Na2S是強電解質，完全電離，在等濃度的兩種溶液中，Na2S溶液中離子濃度較大，溶液的導電能力強，故正確。D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合後加入1 L水中，達到沉澱溶解平衡，因為AgCl的溶解度大於AgI，溶液中c(Cl－)>c(I－)，故不正確。

【*】　C

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題