下列説法正確的是A.25℃時，pH均為1的鹽*和醋*加水稀釋1000倍，所得溶液的pH：醋*>鹽*B.等...

問題詳情：

下列説法正確的是

A. 25℃時，pH均為1的鹽*和醋*加水稀釋1000倍，所得溶液的pH：醋*>鹽*

B. 等體積、等物質的量濃度的NH4HSO4和KOH 溶液混合：c(K+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C. 25℃時，pH=12 的氨水和pH=2 的鹽*等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. 濃度均為0.1 mol•L-1的HClO溶液和NaClO溶液等體積混合，溶液中有下列關係：c(HC1O)+2c(H+)=c(C1O-)+2c(OH-)

【回答】

【*】D

【解析】A. 醋*是弱電解質，HCl是強電解質，25℃時，pH均為1的鹽*和醋*加水稀釋1000倍，稀釋促進醋*電離，所得溶液的pH：醋*<鹽*，故A錯誤；B. 等體積、等物質的量濃度的NH4HSO4和KOH 溶液混合，中和反應恰好完全進行，形成等濃度的K2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液，+H2ONH3 H2O+H+，所以c(K+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，故B錯誤；C. 25℃時，pH=12 的氨水和pH=2 的鹽*等體積混合，一水合氨難電離，物質的量濃度大於鹽*，中和反應剩餘大量一水合氨，NH3·H2O+-，所得溶液中： c(NH4+)> c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故C錯誤；D. 濃度均為0.1 mol•L-1的HClO溶液和NaClO溶液等體積混合，HClOClO－+ H+，ClO－+ H2OHClO+OH－，溶液中電荷守恆：c(Na+)+c(H+)=c(C1O-)+c(OH-)，元素守恆：2c(Na+)=c(C1O-)+c(HC1O)，兩個表達式消去c(Na+)得c(HC1O)+2c(H+)=c(C1O-)+2c(OH-)，故D正確。故選D。

點睛：解答本題的難點是選項D，該電解質溶液中存在兩個基本守恆關係：質量守恆和電荷守恆，將兩個守恆表達式中消去與溶液*鹼*沒有關係的c(Na+)，得到質子守恆關係式。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題