某温度下按如圖安裝好實驗裝置,在錐形瓶內盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同),通過分液漏斗加入40mL2.5mo...

問題詳情：

某温度下按如圖安裝好實驗裝置,在錐形瓶內盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同),通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫*,將產生的H2收集在一個注*器中,用時10 s時恰好收集到氣體的體積為50 mL(若摺合成0 ℃、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL),在該温度下,下列説法不正確的是(　　)

A.用鋅粒來表示10 s內該反應的速率為0.013 g/s

B.忽略錐形瓶內溶液體積的變化,用H+來表示10 s內該反應的速率為0.01 mol/(L·s)

C.忽略錐形瓶內溶液體積的變化,用Zn2+來表示10 s內該反應的速率為0.01 mol/(L·s)

D.用H2來表示10 s內該反應的速率為0.000 2 mol/s

【回答】

解析:10s時產生的H2為0.002mol。

Zn　　+　H2SO4ZnSO4　+　H2↑

              1              1              1               1

              0.002mol       0.002mol       0.002mol        0.002mol

反應掉的m(Zn)=0.002mol×65g/mol=0.130g

v(Zn)==0.013g/s,

v(H+)==0.01mol/(L·s),

v(Zn2+)==0.005mol/(L·s)

v(H2)==0.0002mol/s。

*:C

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題