某學習小組對濃硫*與金屬鋅的反應進行探究。首先按圖13組裝好實驗裝置，然後取20mL18.5mo/L的濃硫*與...

問題詳情：

某學習小組對濃硫*與金屬鋅的反應進行探究。首先按圖13組裝好實驗裝置，然後取20mL18.5mo/L的濃硫*與一定量Zn反應，微熱試管A，實驗過程中先觀察到C、D中均有氣泡產生，D中開始出現渾濁，後渾獨消失，隨後氣泡量逐漸減少，品紅溶液視*，反應較長時間後，C、D中的氣泡量又會明顯增加。試回答:

(1)從*、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，並進行正確連接，a接_____、______接b，c接_____、______接d。

(2)A中產生能使品紅溶液褪*的氣體的化學方程式為__________________；

D、E試管中CCl4溶液的作用是__________。

(3)D中渾濁消失的離子方程式為___________________。

(4)如果鋅完全溶解，共生成氣體5.6L(標準狀況)，將反應後的溶液稀釋到100mL，測得溶液中H+濃度為0.4mo/L，則反應共消耗鋅____g，生成氣體的成分及體積之比為_______。

(5)將上述實驗中產生的SO2通入**高錳*鉀溶液中，高錳*鉀溶液褪*，體現了SO2的___(填“氧化*”“還原*”或“漂白*”),請寫出反應的離子方程式____________________。

【回答】

（1）3（或4）  4（或3）  1   2（共2分）

（2）Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2 ↑ +2H2O    防止倒吸

（3）SO2+H2O+CaSO3=Ca2++

（4）16.25   V(SO2)∶V (H2)= 2∶3

（5）還原*（1分）   5SO2++2H2O=+2Mn2++4H+

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題