利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫*倒入小燒杯中，測出硫*温度；②...

問題詳情：

利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫*倒入小燒杯中，測出硫*温度；

②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測出其温度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高温度．回答下列問題：

（1）寫出稀硫*和稀*氧化*溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數值為57.3kJ/mol）：　　　                       　　　．

（2）倒入NaOH溶液的正確*作是：　　　　　　． （從下列選項中選出）．

A．沿玻璃棒緩慢倒入  　B．分三次少量倒入    C．一次迅速倒入

（3）A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別*入温度計和環形玻璃棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是__________；反應需要測量温度，每次測量温度後都必須__________；

（4）實驗數據如下表：

①近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫*溶液的密度都是1g/cm3，中和後生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=　　　　　　（ 取小數點後一位）．

②上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）　　　　．

a．實驗裝置保温、隔熱效果差           

b．用温度計測定H2SO4溶液起始温度後直接測定NaOH溶液的温度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫*的小燒杯中．  d.仰視量取*鹼溶液

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會　 　；（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）原因是                                。

【回答】

（1）NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol

(2)C(1分)      (3)減少熱量散失；用水將温度計上的液體沖掉，並擦乾温度計

（4）①﹣56.8kJ/mol  ② abc

（5）偏小（1分）；氨水為弱鹼，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀*氧化*溶液反應，反應放出的熱量小於57.3kJ　

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：實驗,探究題