問題詳情:
.根據下列短週期元素*質的數據判斷,下列説法正確的是
原子半徑 | ||||||||
最高價或最低價 |
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A. 元素形成的*化物穩定
B. 元素的非金屬強,所以*化物的沸點高
C. 元素形成的化合物是共價化合物
D. 元素的最高價氧化物對應水化物的鹼*最強
【回答】
【*】D
【解析】
【詳解】根據表格信息,推斷可知,短週期元素中,①只有最低價−2,處於ⅥA族,則①為O;③⑥都最高正價+1,處於ⅠA,⑥的原子半徑較大,③原子半徑不是所有元素中最小,故③為Li、⑥為Na;⑤有+7、−1價,則⑤為Cl;④⑦都有最高價+5、最低價−3,處於ⅤA族,且④的原子半徑較大,則④為P、⑦為N;②有最高價+2,處於ⅡA族,原子半徑大於Li,則②為Mg;⑧有最高價+3,處於ⅢA族,原子半徑大於P,則⑧為Al.
A. 元素④、⑤形成的氣態*化物分別為PH3,HCl,其中非金屬*Cl>P,氣態*化物穩定*HCl>PH3,故A錯誤;
B. ⑦為N元素,④是P元素,氣態*化物的沸點與相對分子質量和分子間*鍵有關係,NH3分子間有*鍵,則NH3的沸點高於PH3,故B錯誤;
C. 元素①⑧形成的化合物為Al2O3,Al2O3是離子化合物,故C錯誤;
D. 元素⑥為Na,其最高價氧化物對應水化物是NaOH ,鹼*最強,故D正確;
故選D。
【點睛】依據短週期元素的原子半徑及化合價規律,推斷出元素種類,是解答本題的關鍵,進而聯繫元素週期律分析解答。
知識點:物質結構 元素週期律
題型:選擇題