隨原子序數的遞增，八種短週期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、   最高正價或最低負價的變化如下左圖所示...

問題詳情：

隨原子序數的遞增，八種短週期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、    最高正價或最低負價的變化如下左圖所示

    根據判斷出的元素回答問題：

  ⑴ f在元素週期表的位置是__________。

  ⑵ 比較d、e常見離子的半徑的小（用化學式表示，下同）_______＞__________

     比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的**強弱是：_______＞__________

  ⑶ 任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式                            

  ⑷ 已知1mole的單質在足量d2中燃燒，恢復至室温，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方

      程式                                         

  ⑸ 上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2，向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶    液，沉澱物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如上右圖所示：

     ① R溶液中離子濃度由大到小的順序是                                        

     ② 寫出m點反應的而離子方程式                                             

     ③ 若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應後，溶液中產生沉澱的物質的量為  __________mol。

【回答】

【*】（1）第三週期ⅢA族  （2）r(O2-)＞r(Na+)、HClO4＞H2SO4

（3）  （或）

（4）2Na(s)+O2(g) ＝Na2O2(s)  △H=-511kJ·mol-1

（5） ①c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)

②NH4+ + OH-＝NH3·H2O     ③0.022

【*】

【解析】

試題分析：從圖中的化合價和原子半徑的大小，可以退出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。（1）f是Al元素，在元素週期表的位置是第三週期ⅢA族。（2）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金屬*越強最高價氧化物水化物的**越強，故HClO4＞H2SO4

（3）四原子共價化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為：  （或）

（4）1molNa的單質在足量O2中燃燒，放出255.5kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：2Na(s)+O2(g) ＝Na2O2(s)  △H=-511kJ·mol-1

（5）①R是NH4Al(SO4)2, Al3+比 NH4+水解程度更大，故離子濃度由大到小的順序是：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)②m點過程中加入*氧化*沉澱物質的量不變，是NH4+ 發生了反應，離子方程式為：NH4+ + OH-＝NH3·H2O

③10mL1mol·L-1 NH4Al(SO4)2,溶液中Al3+  物質的量為0.01mol，NH4+的物質的量為0.01mol  ，SO42-的物質的量為0.02mol， 20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液Ba2+物質的量為0.024mol，OH—為0.048mol，反應生成沉澱為0.022mol。

考點：化學圖像、鹽類水解、離子半徑的大小比較。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：填空題