問題詳情:
下列表述正確的是
A.0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中: [OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3]
B. 0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液中: [Na+]=[CH3COO-]+[OH-]
3COONa、NaOH 和Na2CO3三種溶液的pH 相同,則濃度大小順序:c (NaOH)<c (Na2CO3)<c(CH3COONa)
D.向0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至中*,溶液中離子濃度的關係: [CH3COO-]>[Na+] >[OH-]=[H+]
【回答】
C
知識點:鹽類的水解
題型:選擇題