問題詳情:
常温下,有下列四種溶液:
① | ② | ③ | ④ |
0.1 mol/L NaOH溶液 | pH = 11 NaOH溶液 | 0.1 mol/L CH3COOH溶液 | pH = 3 CH3COOH溶液 |
下列説法正確的是:
A.由水電離出H+的濃度c(H+):①>③
B.將④加蒸餾水稀釋至原來的100倍時,所得溶液的pH=5
C.①與③混合,若溶液pH=7,則體積:V(NaOH)>V(CH3COOH)
D.將②與④等體積混合,若溶液pH<7,各離子濃度的關係為:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
【回答】
D
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:選擇題