在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol−1(Q&...

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問題詳情：

在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol−1(Q>0)，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A．圖Ⅰ研究的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B．圖Ⅱ研究的是t1時刻加入催化劑後對反應速率的影響

C．圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且*的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ研究的是温度對化學平衡的影響，且乙的温度較低

【回答】

【分析】

A. 增大反應物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應速率不變，之後逐漸增大；B.若加入催化劑，平衡不移動只加快化學反應速率；C.加入催化劑，平衡不移動。D.根據圖三中乙先達到平衡可知，乙的温度更高。

【詳解】

A.增大氧氣的濃度，平衡破壞的瞬間逆反應速率應不變，圖中條件變化應為增大壓強，A項錯誤；

B.圖Ⅱ中正、逆反應速率同等程度的增大，化學平衡不移動，應為催化劑對反應速率的影響，B項正確；

C.催化劑能同等程度改變正逆反應速率，但平衡不移動，圖中條件變化應為温度對平衡的影響，C項錯誤；

D.圖像Ⅲ中乙首先到達平衡狀態，則乙的温度高於*的温度，D項錯誤；

*選B。

【點睛】

增大氧氣的濃度，平衡破壞的瞬間逆反應速率應不變，與改變温度和壓強有區別。

知識點：化學平衡圖像分析

題型：選擇題

Tags：mol 1Q QkJ O2g2SO3g 2SO2g

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