已知TK時，某恆容密閉容器中存在如下反應：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) Δ...

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問題詳情：

已知T K時，某恆容密閉容器中存在如下反應：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，測得容器中不同時刻時各物質的濃度(mol/L)如下表所示：

	c(CO2)	c(H2)	c(CH3OCH3)	c(H2O)
開始時	a	b	0	0
10 s時	3	0.5	c	1.5

(1) 上述反應平衡常數K的表達式為。

(2) 既能提高反應速率，又能提高H2轉化率的方法是（填寫一條即可）。

(3) 若T K時，化學平衡常數K=15，則10s 時v(正)______v(逆)（填“>”“<”或“=”），

此時CO2的轉化率= 。

(4) 能説明上述可逆反應達到化學平衡的是。

A. 混合氣體的平均摩爾質量不再變化

B. 混合氣體的密度不再變化

C. c(H2)/c(CH3OCH3)的比值不再變化

D. 容器內的壓強不再變化

(5) 一定條件下，向某恆容密閉容器中充入2 mol CO2和3mol H2，發生的反應為 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=−50 kJ·mol−1。測得在相同時間內

不同温度下H2的轉化率如圖所示，

則在該時間段內恰好達到化學平衡時，

容器內的壓強與反應開始時的壓強之比

為。

【回答】

（1）K= （1分） (2)增大壓強或加CO2 （1分）

（3）>（2分） 25% （2分） (4) ACD（2分） (5) 17：25（或3.4：5）（2分）

知識點：化學平衡單元測試

題型：綜合題

Tags：密閉某恆容容器 TK

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