將鎂鋁合金溶於100mL稀**中，產生1.12LNO氣體(標準狀況)，向反應後的溶液中加入NaOH溶液，產生沉...

問題詳情：

將鎂鋁合金溶於100mL稀**中，產生1.12LNO氣體(標準狀況)，向反應後的溶液中加入NaOH溶液，產生沉澱情況如圖所示。下列説法不正確的是

A．不能求出**的物質的量濃度                  B．*氧化*溶液濃度為3mol/L

C．可以求出合金中鎂的質量                         D．可以求出沉澱的最大質量

【回答】

A

【分析】

向反應後的溶液中加入NaOH溶液，開始沒有沉澱，説明**過量，與**反應的NaOH溶液是10mL，沉澱達到最大時消耗NaOH溶液是50mL，溶解*氧化鋁消耗NaOH溶液是10mL，則生成*氧化鋁消耗NaOH溶液是30mL，因此生成*氧化鎂消耗NaOH溶液是20mL，所以根據方程式Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓可知金屬鎂鋁的物質量之比為1:1。生成的NO為0.05mol，轉移電子0.15mol，根據得失電子守恆可知金屬鎂鋁的物質的量均是=0.03mol。

【詳解】

A. 沉澱達到最大時所得溶液是***，根據*離子守恆和**根守恆可知能求出**的物質的量濃度，故A錯誤；

B.溶解0.03mol*氧化鋁消耗*氧化*是0.03mol，*氧化*溶液濃度為=3mol/L,故B正確；

C. 從以上分析可知可以求出合金中鎂的質量，故C正確；

D. 從以上分析可知可以求出沉澱的最大質量，故D正確；

*選A。

【點睛】

解此題時，要用好守恆關係，鎂鋁和稀**反應生成0.05mol NO，轉移電子0.15mol，根據得失電子守恆可求出金屬鎂鋁的物質的量均是=0.03mol。沉澱達到最大時所得溶液是***，根據*離子守恆和**根守恆能求出**的物質的量濃度。

知識點：鎂和鋁

題型：選擇題