現有鹽*和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量的碳**溶液，溶液的pH隨加入碳**溶液的量的變化關係如圖所...

問題詳情：

現有鹽*和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量的碳**溶液，溶液的pH隨加入碳**溶液的量的變化關係如圖所示。

(1)向混合溶液中加入碳**溶液，先觀察到的現象是　。 

(2)寫出pH=7的過程中發生反應的化學方程式：　　。 

(3)當pH>7時，溶液中的*離子是　(填離子符號)。 

【回答】

溶液中有氣泡產生　CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓CO32-、Cl-

解析：(1)碳**首先與鹽*反應，反應完成後，碳**再與*化鈣反應生成沉澱，所以先觀察到的現象是溶液中有氣泡生成；

(2)pH=7時説明溶液中鹽*反應完畢，發生的是碳**和*化鈣的反應，碳**和*化鈣反應生成碳*鈣沉澱和*化*，反應的化學方程式為CaCl2+Na2CO3  ==2NaCl+CaCO3↓；

(3)當pH>7時，鹽*、*化鈣均已完全反應，鹽*和碳**反應生成*化*、水和二氧化碳，碳**和*化鈣反應生成碳*鈣和*化*，所以此時溶液中的溶質是*化*和過量的碳**，故*離子是*離子和碳*根離子。

知識點：未分類

題型：綜合題