問題詳情：
某興趣小組利用下列實驗裝置探究SO2的*質。
根據要求回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為__________________________________________。
（2）利用裝置C可以*SO2具有漂白*，C中盛放的溶液是__________________。
（3）通過觀察D中現象，即可*SO2具有氧化*，D中盛放的溶液可以是________。
A．NaCl溶液 B．**KMnO4 C．FeCl3 D．Na2S溶液
（4）研究小組發現B中有白*沉澱BaSO4生成，為進一步驗*B中產生沉澱的原因，研究小組進行如下兩次實驗：
實驗i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻後加入少量苯（起液封作用），然後再按照上述裝置進行實驗，結果發現B中沉澱量減少，但仍有輕微渾濁．
實驗ii：用如上圖2的F裝置代替上述實驗中的A裝置（其他裝置不變），連接後往裝置F中通入氣體X一段時間，再加入70%H2SO4溶液，結果B中沒有出現渾濁．
①“實驗i”中煮沸BaCl2溶液的目的是_______________________；
②氣體X可以是____________（填序號）。
A．CO2 B．C12 C．N2 D．NO2
③B中形成沉澱的原因是（用化學方程式表示）：________________________________。
【回答】
【*】 (1). H2SO4 +Na2SO3= Na2SO4+SO2↑+H2O (2). 品紅溶液 (3). D (4). 除去BaCl2溶液中的O2 (5). AC (6). 2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【解析】
分析：該探究實驗為：亞硫**和硫*反應生成二氧化硫，二氧化硫與*化鋇溶液不反應，二氧化硫與品紅作用，體現二氧化硫的漂白*，二氧化硫與-2價的硫作用體現氧化*，二氧化硫有毒需進行尾氣處理，用*氧化*吸收．圖中裝置B出現白*沉澱，可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫*根離子與鋇離子反應生成硫*鋇沉澱，裝置E進行探究，可排除氧氣的干擾。（1）裝置A中亞硫**和濃硫*反應生成二氧化硫、硫**和水；（2）SO2可以使品紅溶液褪*，體現了SO2具有漂白*；（3）NaCl溶液與二氧化硫不作用，**KMnO4能氧化二氧化硫，FeCl3能氧化二氧化硫，二氧化硫與硫化*反應生成硫單質，*二氧化硫具有氧化*；（4）①煮沸BaCl2溶液排除溶液中的氧氣；②連接後往裝置F中通入氣體X一段時間，排除裝置中的氧氣，通入的氣體不能氧化二氧化硫，干擾驗*實驗；③B中形成沉澱是二氧化硫被氧氣氧化。
詳解：該探究實驗為：亞硫**和硫*反應生成二氧化硫，二氧化硫與*化鋇溶液不反應，二氧化硫與品紅作用，體現二氧化硫的漂白*，二氧化硫與-2價的硫作用體現氧化*，二氧化硫有毒需進行尾氣處理，用*氧化*吸收．圖中裝置B出現白*沉澱，可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫*根離子與鋇離子反應生成硫*鋇沉澱，裝置E進行探究，可排除氧氣的干擾。
（1）裝置A中亞硫**和濃硫*反應生成二氧化硫、硫**和水，反應的化學方程式為：H2SO4 +Na2SO3= Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）SO2通入品紅溶液中，紅*褪去，二氧化硫與品紅化合生成無*物質，體現二氧化硫的漂白*；（3）二氧化硫表現氧化*需硫元素的化合價降低，Na2S與二氧化硫作用，二氧化硫中硫元素的化合價從+4價變為0價，反應的化學方程式為：4H++SO2+2S2-=3S↓+2H2O，表現了氧化*，NaCl溶液與二氧化硫不作用，**KMnO4能氧化二氧化硫，FeCl3能氧化二氧化硫，故選D；（4）①圖中裝置B出現白*沉澱，可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫*根離子與鋇離子反應生成硫*鋇沉澱，所以需排除氧氣的干擾，“實驗i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；②O3和NO2，具有氧化*，能氧化二氧化硫，所以不可以通入氣體這兩種氣體驅趕裝置中的氧氣，二氧化碳和氮氣不與氧氣反應，可以用來驅趕裝置中的氧氣，故*為：AC；③B中形成沉澱是二氧化硫被氧氣氧化，可能發生的反應為：2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
點睛：本題考查了二氧化硫的製備及*質檢驗，題目難度中等，注意掌握二氧化硫的*質檢驗方法，明確物質*質進行實驗方案的設計時解答關鍵，試題有利於培養學生的化學實驗能力。
知識點：二氧化硫
題型：實驗,探究題
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