．歸納與演繹是重要的科學方法，也常用於化學的學習．請根據下列實驗裝置，回答問題：（1）裝置B中反應的方程式為　...

問題詳情：

．歸納與演繹是重要的科學方法，也常用於化學的學習．請根據下列實驗裝置，回答問題：

（1）裝置B中反應的方程式為　　；要隨時使反應停止或發生可選擇的發生裝置有　　（填序號，從A﹣E中選擇）；若用E和G組裝一套氣密*好的裝置來測定二氧化碳的體積，反應結束後，發現量筒內收集到的水的體積總是比理論值偏小得多，原因是二氧化碳　　．

（2）若用雙氧水和二氧化錳製取氧氣且能獲得平穩的氣流，可選擇的發生裝置有　　（填序號），方程式是　　；

（3）化學上可通過多種反應得到氨氣（極易溶於水，密度比空氣小），例如：

①*化銨（固）+*氧化鈣（固）*化鈣+氨氣+水②碳**銨（固）氨氣+二氧化碳+水

結合以上實驗裝置完成下列填空（以下均填序號）：你選擇上述反應　　作為實驗室製取氨氣的反應原理，選用上圖中A～H的　作為反應的發生裝置，採用的收集裝置是F和H，其中氨氣應從　　管導入（填a或b）F中．

【回答】

【考點】常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；書寫化學方程式、．

【分析】製取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳製氧氣就不需要加熱，如果用高錳*鉀或**鉀製氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶於水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室製取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀鹽*製取的，碳*鈣和鹽*互相交換成分生成*化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．裝置B、E都能隨時使反應停止或發生；二氧化碳能溶於水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室常用*化銨和*氧化鈣共熱製取氨氣，製得的氨氣比較純淨，需要加熱；採用的收集裝置是F和H，其中氨氣應從b進入，因為氨氣的密度比空氣小．

【解答】解：（1）實驗室製取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀鹽*製取的，碳*鈣和鹽*互相交換成分生成*化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；裝置B、E都能隨時使反應停止或發生；二氧化碳能溶於水或能與水反應，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故*為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； B、E；能溶於水或能與水反應；

（2）如果用雙氧水和二氧化錳製氧氣就不需要加熱，分液漏斗和注*器都可以控制反應的速度，能獲得平穩的氣流；過氧化*在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；故*為：C或D；2H2O22H2O+O2↑；   

（3）反應②製得的氨氣中混有二氧化碳，不純；*化銨（固）+*氧化鈣（固）*化鈣+氨氣+水，製得的氨氣比較純淨，需要加熱；採用的收集裝置是F和H，其中氨氣應從b進入，因為氨氣的密度比空氣小；故*為：①；A；b；

知識點：二氧化碳製取的研究

題型：實驗題