（1）隨原子序數的遞增，八種短週期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變...

問題詳情：

（1）隨原子序數的遞增，八種短週期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。根據判斷出的元素回答下列問題：

① 比較y、z、d的氣態*化物的穩定*強弱是：        ＞         ＞         （用化學式表示）

② 由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A，A中既含離子鍵又含非極*共價

  鍵，其電子式為                          ；

③ 下列四種元素的原子序數如下，其中不是和f同一主族的是                   

a.5       b. 21      c. 49      d. 81

④能表示出g和h元素非金屬*強弱的離子方程式是              ；

能表示出y和h最高價氧化物的水化物的**強弱的離子方程式是              。

（2）F、Cl、Br、I位於週期表的VIIA族。通過下列實驗比較出鹵族氧化*的強弱。

實驗如下：

①通過鹵素間置換反應比較氧化*強弱的實驗是           。（填寫1、2、3、4）

②滴加CCl4的目的是                                。

③上述實驗能否説明*的氧化*強於溴？判斷並説明你的依據                  。

【回答】

（1）① H2O   ＞   NH3   ＞    CH4   

②  ；

③    b         

④  S2-＋Cl2 ＝S↓+2Cl-  或  H2S＋Cl2 ＝S↓+2Cl-+2H+  ；

 CO32-+2H+＝CO2↑ + H2O或HCO3-+H+＝CO2↑ + H2O

    （2）①1、3（2分，漏一個扣1分，錯一個扣1分）

②萃取、富集，説明I2的存在

③能，因Cl2能氧化I2，而Br2不能氧化I2（僅回答“能”與“不能”不得分）

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：填空題