某化學實驗室以一種工業上的廢渣(廢渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)為原料，製備Mg...

問題詳情：

某化學實驗室以一種工業上的廢渣(廢渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)為原料，製備MgCO3·3H2O。實驗流程如下圖所示：

（1）為了加快廢渣的*溶速率，可採取的辦法有_________(任寫一點)，*溶時廢渣中主要成分發生反應的離子方程式為___________________________________。

（2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。

（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+,

①加入30%H2O2後，檢驗溶液中是否含有Fe2+的最佳試劑是_________________。

②萃取分液完成後，檢驗水相中是否含有Fe3+的最佳試劑是__________________。

（4）室温下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+濃度小於1×10-6mol·L−1)而不引入其它雜質，應加入的試劑X為__________，應調節pH的範圍為_________________。

已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33；②pH=8.5時，Mg(OH)2開始沉澱

（5）向濾液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉澱並用蒸餾水洗滌，確認沉澱洗淨的*作及現象是____________________________。      

【回答】

（1）升高温度、攪拌、提高硫*濃度等；MgCO3+2H+===Mg2++H2O+CO2↑、MgSiO3+2H+===Mg2++H2SiO3    

（2）將Fe2+氧化為Fe3+ ，便於除去    

（3）①K3[Fe(CN)6]溶液；②KSCN溶液   

（4）MgO、Mg(OH)2、MgCO3或Mg2(OH)2CO3；5.0＜pH＜8.5

（5）取少量最後一次的洗滌過濾液於試管中，向其中滴加鹽**化的*化鋇溶液，若不產生白*沉澱，則表明已洗滌乾淨 

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題