實驗室可利用硫*廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物，還含有少量FeS、SiO2等)製備聚鐵和綠*(FeSO4·7H2...

問題詳情：

實驗室可利用硫*廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物，還含有少量FeS、SiO2等)製備聚鐵和綠*(FeSO4·7H2O)，聚鐵的化學式為[Fe2( OH)n( SO4)3－0.5n]m，製備過程如圖所示。下列説法不正確的是

A．爐渣中FeS與硫*、氧氣反應的離子方程式為4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O

B．氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫*，可循環使用

C．若調節溶液Z的pH偏小，則將導致聚鐵中鐵的質量分數偏大

D．溶液X轉化為溶液Y需要加過量鐵粉，再過濾

【回答】

【*】C

【解析】中鐵元素顯+2價，硫元素顯-2價，都具有較強的還原*，在強**溶液中通入O2時都將被O2氧化，其離子方程式為4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O，A項正確；B.爐渣中鐵的氧化物能溶解在硫*中，FeS被氧化生成Fe3+、S、H2O，所以固體W的主要成分是S，在空氣中焙燒S+O2SO2，故氣體M是SO2，SO2具有較強的還原*能被雙氧水氧化：SO2+H2O2=H2SO4，硫*可以循環使用，B項正確；C. 根據聚鐵的組成和聚鐵膠體不溶於水的*質，可推測聚鐵的*質更多與Fe(OH)3相似，調節溶液pH是為了促進Fe3+水解生成聚鐵：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，所以溶液Z的pH偏小，生成的聚鐵中含有Fe(OH)3偏少，將導致聚鐵中鐵的質量分數偏小，C項錯誤；D. 爐渣中鐵的氧化物溶解在硫*中生成Fe2+和Fe3+的硫*鹽，Fe2+和FeS中鐵元素都將被O2氧化成Fe3+，過濾後溶液X中主要成分是Fe2(SO4)3，為了得到綠*，必須將Fe2(SO4)3轉化為FeSO4（溶液Y），所以在溶液X中要加入過量鐵粉，Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，再過濾即可，D項正確。

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：選擇題