鎂在工業、醫療等領域均有重要用途。某化學小組利用硼砂工廠的固體廢棄物（主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2...

問題詳情：

鎂在工業、醫療等領域均有重要用途。某化學小組利用硼砂工廠的固體廢棄物（主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等），設計了回收其中鎂的工藝流程：

（1）*浸前，將固體廢棄物研磨的目的是_______，為達到此目的，還可以採取的措施是_____（任寫一條）。

（2）*浸時，生成濾渣I的離子方程式為_________。

（3）第一次調節pH的目的是_____。當加入氨水使Al3+開始沉澱時，溶液中c（Fe3+）/c（Al3+）為 _________  。已知Ksp[Fe(OH)3 ]=4×10-38，Ksp[Al(OH)3 ]=1×10-33.

（4）設計簡單方案分離濾渣2，簡述實驗過程：______。

（5）濾液3中可回收利用的物質主要是_____（填化學式），其陽離子的電子式為 _______。

（6）寫出工業上從濾渣3中獲得鎂錠的所有反應的化學方程式：_______。

【回答】

【*】  加快浸出速率  提高反應温度或適當增加硫*濃度（或其他合理*）  MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3  使Fe3+、Al3+沉澱從而分離出來  4.0×10-5  溶於適量*氧化*溶液，過濾得Fe（OH）3；向濾液中通入過量CO2，過濾得Al（OH）3  （NH4）2SO4    Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

Al3＋已經完全沉澱，濾渣2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3 ，第一次調節pH的目的是使Fe3+、Al3+沉澱從而分離出來；當加入氨水使Al3+開始沉澱時，溶液中c（Fe3+）/c（Al3+）=Ksp[Fe(OH)3 ]/Ksp[Al(OH)3 ]==4×10-38/1×10-33=4.0×10-5；（4）設計簡單方案分離濾渣2，濾渣2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3 ，利用Al(OH)3 具有兩*，分離*作：溶於適量*氧化*溶液，過濾得Fe（OH）3；向濾液中通入過量CO2，過濾得Al（OH）3 ；(7)上述過濾後濾液中*離子主要是SO42－，加入NH3·H2O後在調節pH至12.5時Mg2＋完全沉澱，溶質主要成分是(NH4)2SO4，故*為：(NH4)2 SO4；其陽離子的電子式為，（6）濾渣3為Mg(OH)2 ，工業上從濾渣3生產鎂錠的反應：Mg(OH)2 +2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。

知識點：電離平衡單元測試

題型：綜合題