問題詳情:
某液態肼(N2H4)燃料電池被廣泛應用於發*通訊衞星、戰略導*等運載火箭中。其中以固體氧化物為電解質,生成物為無毒無害的物質。下列有關該電池的説法正確的是( )
A. a電極上的電極反應式為N2H4+2O2-+4e-=N2↑+2H2O
B 電池內電路中,電流方向:電極a→電極b
C. 當電極a上消耗1molN2H4時,電極b上被氧化的O2在標準狀況下體積為22.4L
D. b極附近的pH值變大
【回答】
B
【解析】
該燃料電池中,負極上燃料失電子發生氧化反應,電極反應式為:N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O,正極上氧氣得電子發生還原反應,電極反應式為:O2+4e-=2O2-,電池總反應為:N2H4+O2=N2↑+2H2O,結合離子的移動方向、電流的方向分析解答。
【詳解】A. 該燃料電池中a極是負極,負極上燃料失電子發生氧化反應,電極反應式為:N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O,故A錯誤;
B. 該燃料電池中a極負極,b極是正極,電池內電路中,電流方向:電極a→電極b,故B正確;
C. 由電池總反應為N2H4+O2=N2↑+2H2O可知,當a電極上有1molN2H4消耗時,b電極上有1molO2被還原,狀況不知,所以體積不一定是22.4LO2,故C錯誤;
D. b極是正極,正極上氧氣得電子發生還原反應,電極反應式為:O2+4e-=2O2-,非水溶液,沒有產生*氧根,pH不變,故D錯誤;
正確*是B。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題