某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行。B、D起始濃度為0，反應物A的濃度(mol·L－1)隨反應時間(mi...

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問題詳情：

某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行。B、D起始濃度為0，反應物A

的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

實驗序號	温度	0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據，完成下列填空：

(1)在實驗1中，反應在10至20 min時間內的平均速率為________mol·L－1·min－1。

(2)在實驗2中，A的初始濃度c2＝______mol·L－1，反應經20 min就達到了平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是____________________________。

(3)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3______v1(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c3______1.0 mol·L－1(填“＜”、“＝”或“＞”)。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應的正反應是______反應(填“吸熱”或“放熱”)，理由是________________________________________________________________________。

【回答】

*　(1)0.013　(2)1.0　使用了催化劑

(3)＞　＞

(4)吸熱　温度升高時，平衡向右移動

解析　(1)v(A)＝＝0.013 mol·L－1·min－1

(2)對比實驗1與實驗2可知，反應温度相同，達平衡時的A的濃度相同，説明是同一平衡狀態，即c2＝1.0 mol·L－1，又因實際反應的速率快，達平衡所需時間短，説明反應中使用了催化劑。

(3)對比實驗3與實驗1可知，從10 min至20 min，實驗1中A的濃度變化值為0.13 mol·L－1，而實驗3中A的濃度變化值為0.17 mol·L－1，這説明了v3＞v1。又知從0 min到10 min，A的濃度變化值應大於0.17 mol·L－1，即c3＞(0.92＋0.17) mol·L－1＝1.09 mol·L－1。

(4)對比實驗4與實驗1可知，兩實驗的起始濃度相同，反應温度不同，達平衡時實驗4中A的濃度小，説明了實驗中A進行的程度大，即温度越高，A的轉化率越大，説明正反應為吸熱反應。

知識點：化學平衡單元測試

題型：填空題

Tags：mol 濃度 2ab 反應時間 mi

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