問題詳情:
Ⅰ.25℃時在25 mL*氧化*溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋*溶液,滴定
曲線如下圖所示.下列説法正確的是__________________
A.滴定終點時俯視讀數則測定的*氧化*濃度偏高
B.B、C、D三點的溶液中水的電離程度為B>C>D
C.D點,c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)>2c(Na+)
D.B點為滴定終點
E.B點時c(CH3COO-)=c(Na+)
F. 若由體積相等的*氧化*和醋*溶液混合而且恰好呈中*,
則混合前c(NaOH)< c(CH3COOH)
G.滴定前的*氧化*溶液的濃度為0.1mol/L
Ⅱ.(1)為了檢驗某殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預處理,把鐵元素還原成Fe2+,
再用KMnO4標準溶液在**條件下進行氧化還原滴定,寫出滴定過程中反應的
離子方程式:________________________________________
KMnO4應裝在___________滴定管中(填“*式”或“鹼式”)滴定前是否要滴加指示劑?
___(填“是”或“否”),滴定終點的判斷方法:_____________________________
(2)某**CuCl2溶液中含少量的FeCl3,為製得純淨CuCl2溶液,宜加入______________
調至溶液pH=4,使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉澱,此時溶液中的c(Fe3+)=________________。
[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]
【回答】
(14分)Ⅰ.B E F G(4分)
Ⅱ(1)5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O (3分)
*式(1分) 否(1分)
滴最後一滴**高錳*鉀溶液紫*不褪去,且30 s不變*(其它合理*也給分)(2分)
(2)CuO (或Cu(OH)2或CuCO3或 Cu2(OH)2CO3)任填其一即可,其它合理*也給分(1分)
2.6×10-9mol/L(2分)(不寫單位扣一分)
知識點:*鹼中和滴定
題型:實驗,探究題