問題詳情：
研究和控制化學反應條件有重要意義。
（1）同學們想探究雙氧水的溶質質量分數對反應速率的影響。在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間。
實驗 | 30%雙氧水的質量（g） | 加入的水的體積（mL） | 二氧化錳質量（g） | 收集時間（s） |
1 | 10 | 40 | 5 | 200 |
2 | 20 | 30 | 5 | 100 |
3 | 30 | 20 | 67 |
①取用二氧化錳的儀器是 （選填編號）。
②寫出上述反應的文字（或符號）表達式 。
③實驗3中，加入的二氧化錳質量為 g。
④相同條件下，實驗3產生氧氣的速率最快，説明 。
（2）同學通過查閲資料得知，雙氧水在70℃以上會較快分解產生
氧氣。為了驗*加熱雙氧水也可以產生氧氣，同學們選擇下圖裝置
（氣密*良好）進行實驗。實驗中觀察到試管內產生氣泡，但將帶
火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因是 ，
同學分析原因後，採用了 法收集氣體，再檢驗，
*加熱雙氧水也可產生氧氣。
【回答】
（6分）（1）①B。 ②略。 ③5g。 ④雙氧水濃度越大，反應速率越快。
（2）氧氣中混有較多水蒸氣，濃度不夠， 排水。
知識點：利用化學方程式的簡單計算
題型：實驗題
國文精選館
