問題詳情:
亞***是重要的防腐劑。某化學興趣小組以碳和濃**為起始原料,設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化*反應制備亞***。(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密*已檢驗),
查閲資料:①HNO2為弱*,室温下存在反應3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O;
②在**溶液中,NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成。
③NO不與鹼反應,可被**KMnO4溶液氧化為**
實驗*作:①關閉*簧夾,打開A中分液漏斗活塞,滴加一定量濃**,加熱;②一段時間後停止加熱;
③從C中取少量固體,檢驗是否是亞***。
(1)B中觀察的主要現象是 , D裝置的作用是 。
(2)檢驗C中產物有亞***所需試劑是 。反應原理是 。(用離子方程式表示)
(3)經檢驗C產物中亞***含量較少。
a. *同學認為C中產物不僅有亞***,還有其他產物。為排除干擾,*在B、C裝置間增加裝置E,E中盛放的試劑應是__ ______(寫名稱)。
b. 乙同學認為除上述干擾因素外,還會有空氣參與反應導致產品不純,所以在實驗*作①前應增加一步*作,該*作是___ _____。
(4)實驗經改進後可製得較純亞***,下列關於亞***的説法正確的是________。(填代碼)
a. 亞***有鹹味,可代替食鹽食用
b. 常温下,0.1 mol/L亞***溶液pH > 1
c. 0.1 mol/L亞***溶液中存在:c(Na+) + c(H+) = c(NO2— ) + c(OH— )
d. 0.1 mol/L亞***溶液中存在:c(NO2— ) > c(Na+) > c(OH— ) > c(H+)
【回答】
(1)溶液變藍,銅片溶解,導管口有無*氣體冒出;除去未反應的NO,防止污染空氣。
(2)方法Ⅰ:稀硫*, 3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O
方法Ⅱ:加入**KMnO4溶液 ,5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O
(3)a.鹼石灰(因為發生了2CO2 + 2Na2O2=2Na2CO3 + O2 )
b. 打開*簧夾,通入N2一段時間
(4)b c
知識點:**
題型:實驗,探究題