問題詳情:
亞***是重要的防腐劑.某化學興趣小組以碳和濃**為起始原料,設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化*反應制備亞***.(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密*已檢驗) 查閲資料:①HNO2為弱*,室温下存在反應3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O; ②NO不與鹼反應,可被**KMnO4溶液氧化為** 實驗*作:①關閉*簧夾,打開A中分液漏斗活塞,滴加一定量濃**,加熱; ②一段時間後停止加熱;
(1)A中反應的化學方程式是_________________________________________
(2)B中觀察到的主要現象是____________________________________________
D裝置的作用是__________________________________________________
(3)實驗經改進後可製得較純亞***,下列關於亞***的説法正確的是________
a.亞***有鹹味,可代替食鹽食用 b.常温下,0.1mol/L亞**溶液pH=1 c.0.1mol/L亞***溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(NO2﹣)+c(OH﹣) d.0.1mol/L亞***溶液中存在:c(NO2﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)
【回答】
(1)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O (2)溶液變藍,銅片溶解,導管口有無*氣體冒出;(答對兩點給1分)
除去未反應的NO,防止污染空氣 (3)c
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:實驗,探究題