利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽*倒入小燒杯中，測出鹽*温度...

問題詳情：

利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽*倒入小燒杯中，測出鹽*温度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，並用另一温度計測出其温度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高温度。

回答下列問題：

(1)為什麼所用NaOH溶液要稍過量____________________。

(2)倒入NaOH溶液的正確*作是________（填序號）。

A.沿玻璃棒緩慢倒入        B.分三次少量倒入        C.一次迅速倒入

(3)使鹽*與NaOH溶液混合均勻的正確*作是________（填序號）。

A.用温度計小心攪拌       B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振盪燒杯         D.用套在温度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

(4)現將一定量的稀*氧化*溶液、稀*氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽*恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關係為___________。

【回答】

【*】    (1). 確保鹽*被完全中和    (2). C    (3). D    (4). △H1=△H2<△H3

【解析】

【分析】

(1)為了確保鹽*反應完全，所用NaOH稍過量；

(2)將NaOH溶液倒入小燒杯中，不能分幾次倒入，否則會導致熱量散失，影響測定結果；

(3)鹽*和*氧化*混合時，用套在温度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，使鹽*與NaOH溶液混合均勻；

(4)弱電解質存在電離平衡，弱電解質的電離過程是吸熱過程。

【詳解】(1)實驗中，所用NaOH稍過量的原因是確保鹽*反應完全；

(2)倒入*氧化*溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入*氧化*溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果，故合理選項是C；

(3)使鹽*與NaOH溶液混合均勻的正確*作方法是：用套在温度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，促進*、鹼快速混合，迅速發生中和反應，故合理選項是D；

(4)稀溶液中，強*與強鹼發生中和反應生成1mol水放出57.3kJ的熱量；*氧化*、*氧化鈣屬於強鹼，一定量的稀*氧化*溶液、稀*氧化鈣溶液和1L1mol/L的稀鹽*恰好完全反應放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，其電離過程是吸熱過程，所以稀氨水和1L1mol/L的稀鹽*恰好完全反應放熱小於57.3kJ，反應放出的熱量越小，則反應熱越大，所以△H1=△H2<△H3。

【點睛】本題考查了中和熱的測定方法、誤差分析、反應熱的比較等知識，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗*作過程中關鍵在於儘可能減少熱量散失，使測定結果更加準確。

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：實驗,探究題