問題詳情:
如圖所示為800 ℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化,只從圖上分析能得出的結論是( )
A. 發生的反應可表示為2B(g)+C(g) 2A(g)
B. 開始時,正、逆反應同時開始
C. 前2 min A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1
D. 2 min時,A、B、C的濃度之比為2∶3∶1
【回答】
CD
【解析】A.由反應的濃度的變化之比等於化學計量數之比可得:△c(A):△c(B):△c(C)=0.2mol/L:0.2mol/L:0.1mol/L=2:2:1,則反應的化學方程式為2A(g)2B(g)+C(g),故A錯誤;
B.由圖象可知,A的物質的量濃度減小,B和C的物質的量濃度增加,則A為反應物,B和C為生成物,C物質從0開始,所以開始時從正反應開始,故B錯誤;
C.由圖可知前2min的△c(A)=0.2mol/L,所以v(A)==0.1mol•L-1•min-1,故C正確;
D.2 min時,A、B、C的濃度分別為:0.2mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L,A、B、C的濃度之比為0.2mol/L:0.3mol/L:0.1mol/L=2:3:1,故D正確;
故*CD。
知識點:化學反應速率
題型:多項選擇